Алюминий — наиболее известный металл в современной промышленности, но до двадцатого века считающийся достаточно редким, серебристо-белый по цвету, со «счастливым» атомным номером 13, беспристрастный по генерализации синтетический элемент, скрывающийся в недрах земли и стоящий в третьей группе третьего периода таблицы Менделеева после кислорода и кремния, легко плавящийся при температуре плавления 660 °C, но кипящий при 2500оС и принимающий разную форму под механическим воздействием, с высокой тепловой и электрической проводимостью, не поддающийся коррозии из-за надежных ферментных пленок был впервые получен путем плавки калия на хлористый алюминий с дальнейшей отгонкой ртути Гансоном Эрстедом в 1825 году.

Американец Чарльз Холл и француз Поль Эру в 1886 году ставили опыты над растворением глинозема, а попросту оксидом алюминия Al2O3, в магме криолита Na3AlF6 c дальнейшим физико-химическим процессом, заключающимся в вычленении на электродах комбинированных частей разжиженных веществ вследствие повторной гидратации на проводниках, при пропускании через них электрического тока. Но, так как этот процесс был очень трудоемким, дальнейшее свое распространение он получил лишь в двадцатом столетии.

С высокими светоотражательными данными, малой магнитной проницаемостью, редкой отрицательной степенью окисления, хорошо сочетается в купеляции со многими металлами для усиления их жаростойкости и его век полураспада насчитывает семьсот двадцать тысяч лет. Процент содержания в земной коре составляет 7,45−8,14% от всей массы планеты Земля.

Из-за превосходной тягучести и пластичности используется для изготовления электрических проводов и химической аппаратуры. В два раза легче меди. Благодаря обработанной поверхности глубокими окислителями может применяться для перевозки и длительного хранения азотной кислоты. Его «грациозность» дает возможность при прокатке превращаться в тонкие листы и даже фольгу, которая незаменима для упаковывания продуктов и различных препаратов, а хорошие механические качества и совместимость с другими металлами весомы в ракетостроении, авиа-, судо-, авто-моделировании. Дробленый на мельчайшие частицы, на воздухе легко поддается воспламенению. Идет на контакт с хлором и бромом даже при обычной температуре. В высокотемпературной среде объединяется с азотом и углеродом. Но стоит сбросить с него защитный слой с помощью растворов солей аммония, как он тут же «дефилирует» в роли металла восстановителя. Без проблем вступает в контакт с простыми веществами, например, с кислородом, образует оксид алюминия 4Al + 3O2 = 2Al2O3, с галогенами, кроме фтора, создает хлорид, бромид или иодид алюминия 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I), с фтором при нагревании образуется фторид алюминия 2Al + 3F2 = 2AlF3, с серой — сульфид алюминия 2Al + 3S = Al2S3, с азотом — нитрид алюминия 2Al + N2 = 2AlN, с углеродом — карбид алюминия 4Al + 3С = Al4С3 и т. д.

К воде у него устойчивая реакция, но стоит опять избавить его от защитного налета, происходит следующее: 2Al + 6H2O = 2Al (OH)3 + 3H2

Насыщенные HNO3 и H2SO4 при низкой температуре воздуха на алюминий почти не действуют, но средне обогащенные кислоты постепенно растворяю его. В чистом виде алюминий стабилен к соляной кислоте, зато обычный технический металл в ней растворяется.

Алюминий исчезает в растворах солей имеющих вследствие гидролиза кислую или щелочную среду, например, в Na2CO3.

В ряду напряжений он находится между Mg и Zn, в устойчивых соединениях — трехвалентен.

В сочетании с кислородом выделяет большое количество тепла 1676 кДж/моль. В связи с этим, при раскаливании смеси оксида металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению из взятого оксида свободного металла. Термитом иногда пользуются для сварки отдельных стальных частей, в частности для стыковки трамвайных рельсов, стальных труб и металлических конструкций. Уравнение следующее: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 кДж. Причем, t нагрева около 3000оС.

В 1859 году, русским химиком Бекетовым, была открыта алюмотермия — прием добычи металлов, с помощью высокой температуры 2400 °C, для получения хрома, ванадия, марганца, вольфрама и других металлов и сплавов в свободном состоянии. Согласно его методу в немецком городе Глемингеме был выстроен завод по производству алюминия и за пять лет его существования выпустилось для промышленности более пятидесяти восьми тонн серебристого металла.

Оксид алюминия — это белая, тугоплавкая и нерастворимая в воде масса. Природный минерал корунд Al2O3, или изготовленный искусственным путем, отличается большой твердостью и годен для выпуска абразивных кругов, брусков и т. д. В дробленом виде Al2O3, а попросту наждак, чистит металлические поверхности и незаменим при изготовлении наждачной бумаги. Для таких же целей часто берут Al2O3, получаемый сплавлением боксита (техническое название — алунд).

Минерал, красный рубин, разновидность корунда, (примесь хрома) и синий сапфир (примесь титана и железа) драгоценные камни. Выпускаются в лабораторных условиях и используются для технических целей, например, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т. п. Кристаллы сардисов, содержащих малую примесь Cr2O3, применяют в качестве фотонных генераторов — лазеров, рождающих наведенный пучок монохроматического излучения.

Алюминий, взаимодействуя с сильными щелочами, образует алюминаты:
NaOH + Al (OH)3 = Na[Al (OH)4]

Они хорошо растворимы в воде, если одновалентны, и изготовить их можно путем сплавления Al2O3 с оксидами соответствующих металлов. Образующиеся метаалюминаты, от метаалюминиевой кислоты HAlO2, в большинстве своем в воде нерастворимы.

С кислотами Al (OH)3 образует соли. Вторичные, большей части сильные кислоты, прекрасно растворимы в воде и ощутимо гидролизованы, поэтому их растворы дают кислую реакцию. Еще сильнее гидролиз растворимых солей алюминия и слабых кислот.

При сольватации AlH3 с основными гидридами в эфирном растворе образуются гидроалюминаты LiH + AlH3 = Li[AlH4] — белые твердые вещества, применяемые в основном в органическом синтезе.

Сульфат алюминия Al2 (SO4)3.18H2O возникает при воздействии горячей серной кислоты на оксид алюминия или на каолин. Хорош для очистки воды и приготовлении некоторых сортов бумаги.

Алюмокалиевые квасцы KAl (SO4)2.12H2O незаменимы при дубления кожи, красильной промышленности в качестве протравы хлопчатобумажных тканей.

Из оставшихся производных алюминия нельзя забывать об ацетате уксуснокислой соли Al (CH3COO)3, также необходимой в текстильной промышленности при крашении тканей, а в медицине для примочек и компрессов. Минерал алюминия растворим в воде, а фосфат алюминия нерастворим ни в воде, ни в уксусной кислоте, зато поглощается сильными кислотами и щелочами.

Растения, почки, живые организмы мало содержат в себе алюминий. У человека он составляет лишь 10 000 долей в процентном соотношении от всей массы тела. Биологическая роль его не выяснена, ядовитостью его соединения не обладают.